按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）
（1）鈉在空氣中燃燒
 
．
（2）氯氣通入亞硫酸溶液中
 
．
（3）除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 固體與熟石灰制取少量的NH3 氣體
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的實(shí)驗(yàn)室制法,鈉的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：元素及其化合物
分析：（1）鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；
（2）亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
（3）小蘇打加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，常用加熱固體NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣．
解答： 解：（1）鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的方程式為2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2，故答案為：2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2；
（2）亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案為：H2SO3+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）加熱小蘇打發(fā)生：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，常用加熱固體NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)方程式以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意事項(xiàng)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的Ka如表：
      H2CO3    Ka1=4.3×10-7      H2C2O4    Ka1=5.6×10-2
   Ka2=5.6×10-11    Ka2=5.42×10-5
（l）設(shè)有下列四種溶液：
    A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
    C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是
 
，c（OH-）最大的是
 
．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．

剛開(kāi)始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，則Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在
 
滴定管中；
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
滴定序號(hào) 待測(cè)液體積∕mL 消耗KMn04溶液體積∕mL
1 25.00 19.98
2 25.00 19.12
3 25.00 20.02
請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則ZnFe2Ox中x=
 
；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g，其中含有
 
個(gè)水分子，共有
 
個(gè)原子．
（2）質(zhì)量為88g的CO2氣體，其物質(zhì)的量為
 
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2Al
O
-
2
+H2↑
B、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：H++HC
O
-
3
═H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：2Fe3++3HCO3?+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO32?
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向AgBr懸濁液中滴加NaI溶液并充分振蕩：Ag++I-=AgI↓
D、向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量燒堿溶液并微熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定分散系中能大量共存的微粒是（　　）
A、空氣：CH4、CO2、SO2、NO
B、銀氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+
C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH

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