5．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的為N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，H-O為463則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．391B．194C．516D．658

分析 反應(yīng)中焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，以此來(lái)解答．

解答 解：設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為x，
由反應(yīng)及焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和可知，
4x+154+500-942-2×2×463=-576，
解得x=391（kJ），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與物質(zhì)的鍵能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止
D．化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如表所示：
溶解性沸點(diǎn)密度（g/mL）
乙醇與水互溶78.50.8
溴乙烷難溶于水38.41.4

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約為140mL）置于圖1的反應(yīng)容器B中后進(jìn)行加熱（兩個(gè)裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱是直形冷凝管
（2）兩個(gè)水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取，填選項(xiàng)字母）b，然后再進(jìn)行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸鈉溶液　　　　 c．無(wú)水CaCl2　　　　　 d．濃硫酸
（5）經(jīng)過(guò)（4）處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過(guò)向產(chǎn)品中加入一定量的c（從上面的a--d中選取，填選項(xiàng)字母），充分作用后，過(guò)濾，將濾液使用圖2中的裝置進(jìn)行提純，冷卻水應(yīng)從a口（填a或b）進(jìn)入．
（6）若試驗(yàn)中使用的無(wú)水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1460498.8X
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則表中X的值為（　�。�
A．423.3B．352C．920D．176

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（　�。�
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．
（1）NaNO2中N的化合價(jià)為+3．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物為I2．
（3）為了獲取反應(yīng)后溶液中的 I2，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl4萃取的實(shí)驗(yàn)方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度．
（4）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2．
  （6）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為6.9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽(yáng)極附近 pH 值減小
B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）2
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11 mol/L，此時(shí)溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH-）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為10-15 ．

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