Question

1．一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，平衡常數(shù)K_Ⅰ＜（填“＞”“=”或“＜”）K_Ⅱ．

Answer 1

分析 一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱，現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
容器Ⅰ1mol    1mol     0       0
容器Ⅱ0       0       1mol   1mol
容器Ⅲ2mol    2mol     0       0
容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度．

解答 解：一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱，現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
容器Ⅰ1mol    1mol     0       0
容器Ⅱ0       0       1mol   1mol
容器Ⅲ2mol    2mol     0       0
恒容絕熱容器中，容器Ⅱ中是逆向進行所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，正反應為放熱反應，所以降低溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)變大，K₁＜K₂，
故答案為：＜．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的計算，注意從正逆反應方向達到平衡狀態(tài)時，反應的熱量變化不同，恒容絕熱容器與外界沒有熱量交換，題目難度中等．