11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下原子數(shù)為NA的水蒸氣為1mol
B．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的質(zhì)量為4g
D．用含1molHCl的鹽酸制取氯氣，氯元素失去的電子數(shù)為4NA

分析 A、水分子中含3個(gè)原子；
B、求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧化鈉中含1個(gè)鈉離子來分析；
C、求出氦氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol來計(jì)算；
D、用鹽酸來制取氯氣，氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、水分子中含3個(gè)原子，故含NA個(gè)原子的水的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氫氧化鈉中含1個(gè)鈉離子，故1mol氫氧化鈉中含1mol鈉離子，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，故1mol氦氣的質(zhì)量為4g，故C正確；
D、用鹽酸來制取氯氣，氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故用含1molHCl的鹽酸來制取氯氣，氯元素轉(zhuǎn)移的電子為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）的途徑如圖1所示：

回答下列問題：
Ⅰ．（1）圖下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度 ．
（5）“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固體除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為97.3%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）如圖2，碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
B．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
D．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溶液中可能大量存在的一組離子是（　�。�
A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）2•12H2O和補(bǔ)血劑FeSO4•7H2O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④（填寫編號）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是Fe，寫出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是Fe2+，檢驗(yàn)方法是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
E通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分
FF是周期表中元素原子半徑最小的，其單質(zhì)常溫下是密度最小的氣體
（1）A元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2．第一電離能的大小關(guān)系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，它屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，A的一種氯化物能加速Y的分解，寫出該過程的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯堿性，N的結(jié)構(gòu)式為．
（4）B～F各元素原子半徑由小到大的順序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符號表示）．
（5A的兩種氯化物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究．

（1）已知：寫出SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時(shí)刻N(yùn)O2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖1所示．
①如圖2a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是：溫度為T2，b點(diǎn)為平衡點(diǎn)，T2以前溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大，T2以后，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，在pH為4～7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pH=b，則a＜b+1
C．pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序?yàn)棰伲饥冢饥?/td>

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