分析 (1)Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣;計算Fe的物質的量,根據方程式計算生成氫氣物質的量,結合H元素化合價變化計算轉移電子物質的量;
(2)作為鐵粉的載體,增大與水蒸氣接觸面積;
(3)為實驗提供水蒸氣;
(4)加入氫氧化鈉溶液只觀察到生成白色沉淀變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,說明溶液A中含有硫酸亞鐵,沒有硫酸鐵,生成的氫氧化亞鐵沉淀被氧化為氫氧化鐵;
向另一支試管中滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,說明溶液中含有鐵離子,不能說明Fe粉過量,若溶液未變紅色,說明溶液中沒有鐵離子,過量的Fe與鐵離子反應生成亞鐵離子.
解答 解:(1)Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣,反應方程式為:3Fe+4H2O(g)高溫_Fe 3O4+4 H2,Fe的物質的量為8.4g56g/mol=0.15mol,根據方程式可知生成氫氣物質的量為0.15mol×43=0.2mol,結合H元素化合價變化可知轉移電子物質的量為0.2mol×2=0.4mol,
故答案為:3Fe+4H2O(g)高溫_Fe 3O4+4 H2;0.4;
(2)玻璃管中石棉絨的作用是:作為鐵粉的載體,增大與水蒸氣接觸面積,有利于充分反應,
故答案為:鐵粉的載體,增大與水蒸氣接觸面積;
(3)G加入后生成水蒸氣,為實驗提供水蒸氣,
故答案為:為實驗提供水蒸氣;
(4)四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵,A溶液中加入氫氧化鈉溶液只觀察到生成白色沉淀變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,說明溶液A中含有硫酸亞鐵,沒有硫酸鐵,過量的Fe與鐵離子反應生成亞鐵離子,能說明有過量的鐵,生成的氫氧化亞鐵沉淀被氧化為氫氧化鐵,反應離子方程式為:4Fe(OH) 2+O2+2H2O(g)=Fe(OH) 3,
向另一支試管中滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,說明溶液中含有鐵離子,不能說明有過量的鐵,若溶液未變紅色,說明溶液中沒有鐵離子,過量的Fe與鐵離子反應生成亞鐵離子,反應離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,
故答案為:能;(OH) 2+O2+2H2O(g)=Fe(OH) 3;不能;能;Fe+2Fe3+=3Fe2+.
點評 本題考查實驗方案設計與評價,熟練掌握元素化合物性質、明確實驗原理,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 酚酞具有弱酸性,且屬于芳香族化合物 | |
B. | 酚酞的分子式為C20H12O4 | |
C. | 1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應 | |
D. | 酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應,呈現紅色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol•L-1HCl溶液 | B. | 1mol•L-1MgCl2溶液 | ||
C. | 2mol•L-1NaCl溶液 | D. | 1mol•L-1FeCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe2+ | |
B. | 能使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl- | |
C. | 常溫pH<7的溶液K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
D. | 碳酸氫鈉溶液K+、SO42-、Cl-、H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性氧化物 干冰 CO2 | B. | 堿 純堿 Na2CO3 | ||
C. | 酸 硫酸 H2SO3 | D. | 單質 氯水 Cl2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA | |
B. | 0.5mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-離子數為NA | |
C. | 2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA | |
D. | 標準狀況下,22.4L H2O含有氫原子數為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | d為鋅塊,鐵片腐蝕加快 | |
B. | d為石墨,鐵片不易被腐蝕 | |
C. | d為鋅塊,鐵片上電極反應為:2H++2e-=H2↑ | |
D. | d為石墨,石墨上電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12 | B. | AlCl3+3NH3•H20=Al(0H)3↓+3NH4Cl | ||
C. | 2Fe(0H)3△_Fe203+3H20 | D. | Na2O+CO2=Na2CO3 |
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