下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2—，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化  ②X是氧化劑  ③X具有氧化性  ④Y2—是還原產(chǎn)物  ⑤Y2—具有還原性  ⑥X2+具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是                                          

A．①②③④    B．①④⑤⑥⑦   C．②③④    D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(　　)

 

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa             B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH                  D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）

①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） ⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥

C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正確的是(　　)

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入____ ____，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________               ____________。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_________                     ___________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用______       __作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________  ____。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________                 ________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____          ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 ( )

A．淀粉和纖維素

B．甲酸乙酯與乙酸甲酯

C ． 與

D． 與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同條件下， 若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（  ）

A．都增大               B．都減小  

C.前者增大后者減小      D.前者減小后者增大

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