11．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1 000mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
陽(yáng)離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．

分析 （1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸；
（2）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
故答案為：NaOH；HCl；
（2）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故答案為：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的推斷、弱電解質(zhì)的電離等，關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)推斷物質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
D．若改變?cè)噭┘尤腠樞颍瑢⑷芤?緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表中短周期的一部分，若Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZ
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH-）0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，pH=13，從該溶液中取出10mL，pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．汽車(chē)尾氣作為空氣污染的主要來(lái)源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．對(duì)汽車(chē)尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
則由CH4將NO2完成還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1；
（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4mol•L-1，
NO2-的水解常數(shù)為Kh=8.0×10-10mol•L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．


（4）化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OHCH3OCH3H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示：質(zhì)子穿過(guò)交換膜移向N電極區(qū)（填“M”、“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，已知①該溶液的焰色反應(yīng)沒(méi)有黃色；②當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的離子有H+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）各離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4；
（3）肯定不含的陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Fe3+；
（4）沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．同溫時(shí)，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（　　）
A．鹽酸＞醋酸B．醋酸＞鹽酸C．鹽酸=醋D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱(chēng)是合成塔；其中N2可從空
氣中分離出來(lái)，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)即可得到；
H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來(lái)實(shí)現(xiàn)．已知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作過(guò)于緩慢B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”

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