Question

將98％的濃硫酸(密度1.84 g·cm^-3)敞口露置于空氣中，若干時間后，取出5 mL與18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。試回答:

(1)98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______________mol·L^-1。

(2)露置若干時間后的硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______________mol·L^-1。

(3)硫酸濃度發(fā)生變化的原因是____________________________________________________。

(4)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的的是________________________。

A.常溫下加入銅片

B.常溫下加入鐵片

C.常溫下加入木炭

D.用玻璃棒各蘸取一滴涂在紙上

E.分別滴到CuSO₄·5H₂O上

F.分別加入到盛有少量水的小燒杯中

Answer 1

(1)18.4 mol·L^-1

(2)16.2mol·L^-1

(3)濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水而使?jié)舛葴p小

(4)BDEF

(3)濃H₂SO₄具有吸水性，露置在空氣中吸收水蒸氣而變稀。

(4)常溫下，往濃H₂SO₄和稀H₂SO₄中分別加入銅片或木炭皆無明顯現(xiàn)象，常溫下鐵片與濃H₂SO₄鈍化，卻與稀H₂SO₄反應(yīng)生成氫氣；在D、E、F項中加入稀H₂SO₄均無明顯現(xiàn)象，加入濃H₂SO₄后的現(xiàn)象依次是：D中脫水炭化，E中失水后藍色晶體表面出現(xiàn)白色粉末，F(xiàn)中水的溫度明顯上升。