Question

14．在恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），以下可以證明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 3v正（H₂）=v逆（CH₃OH）
• B． 混合氣體的密度不再改變
• C． 容器內壓強不再改變
• D． 反應物與生成物的濃度相等

Answer 1

分析 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答 解：A．化學反應中反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比，v正（H₂）=3v逆（CH₃OH），說明甲醇正逆反應速率相同反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體質量和體積不變，密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應前后氣體物質的量發(fā)生變化，當壓強不變說明氣體物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應物與生成物的濃度相等和起始量變化量有關，不能說明正逆反應速率相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握反應特征和平衡狀態(tài)的特征的分析，掌握基礎是解題關鍵．