Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 0.1mol的NaHSO₄溶液中含0.2N_A個陽離子
• B． 1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子總數(shù)為0.1N_A個
• C． 在標準狀況下，含N_A個氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5N_A個
• D． 1mol FeCl₃跟沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目一定少于N_A個

Answer 1

分析 A．該溶液中還含有水電離的氫離子，則含有陽離子的物質(zhì)的量大于0.2mol；
B．乙酸溶液中除了含有乙酸分子，還含有水分子；
C．稀有氣體為單原子分子，含N_A個氦原子（He）的氦氣的物質(zhì)的量為1mol；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．0.1molNaHSO₄中含有0.2mol陽離子，由于水能夠電離出氫離子，則溶液中含有的陽離子大于0.2mol，含有陽離子數(shù)目大于0.2N_A個，故A錯誤；
B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中還含有水分子，則該一中含有分子總數(shù)大于0.1N_A，故B錯誤；
C．含N_A個氦原子（He）的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)是N_A個，故C錯誤；
D．1mol FeCl₃跟沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則含有膠粒的數(shù)目一定少于N_A個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，C為易錯點，注意明確稀有氣體為單原子分子，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．