對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A、某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
D、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
考點：化學實驗方案的評價,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題,實驗評價題
分析：A．石蕊遇酸變紅；
B．先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；
C．無色氣體為二氧化碳，固體為碳酸鹽或碳酸氫鹽等；
D．白色沉淀可能為AgCl．
解答： 解：A．石蕊遇酸變紅，則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能顯酸性，故A錯誤；
B．先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，試劑的加入順序、現(xiàn)象、結論均合理，故B正確；
C．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，故C錯誤；
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時存在，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及指示劑的變色、離子檢驗等，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結論的關系及實驗技能為解答的關鍵，側重實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分離可用分液漏斗的是（　�。�
A、乙醇和水
B、苯和水
C、硫酸鋇與食鹽水
D、由海水蒸發(fā)獲得淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，在體積不變的容器巾發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各組分濃度如下表：
物質XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.30
2min末濃度/mol?L-10.08
平衡濃度/mol?L-10.1
下列說法不正確的是（　�。�
A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L-1?min-1
B、達平衡時Y的轉化率為50%
C、其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動
D、其它條件不變，增加X的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：Fe3O4+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（　　）
A、配平后的化學方程式為Fe3O4+10HNO3（�。┄T3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B、反應中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉移
C、稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉的氧化物敘述中正確的是（　�。�
A、Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B、Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2
C、Na2O有強還原性，Na2O2有強氧化性
D、Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、反應后溶液質量一定增加
B、該金屬可能是鐵
C、R的活潑性比Ag弱
D、R表面有固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、若它們都為金屬元素，則X的氧化物中只含離子鍵
B、他們原子的最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y＞X
C、若它們存在X2-、Y-、Z-離子，則離子半徑大小為Y-＞X2-＞Z-
D、Z元素的最高正化合價不一定大于X元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．設計了如圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟回答：
（1）儀器A的名稱是
 
，儀器A正上方冷凝管冷凝水從
 
口進入，儀器A右方冷凝管冷凝水從
 
口進入；
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是
 
（填字母）；
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成            b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                   d．水是反應的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質可能是
 
；
（4）理論上上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是
 
、
 
；
②檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．你認為對該同學的觀點
 
；（填“正確”或“不正確”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeS04?7H20廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeS04?7H20的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2C03溶液浸泡幾分鐘，操作目的是
 
，浸泡后，用
 
（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為
 
．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②
 
．
（4）FeS04?7H20是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液進行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有
 
（填儀器名稱）．在配制過程中，下列說法正確的是
 
（填序號字母）．
A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
D．如果定容時加水超過刻度線必須毓配制、
Ⅱ．方案二：將FeS04?7H20最終轉化為Fe203，測定質量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質量將
 
（填“偏大”．“偏小”或“不變”）．

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