Question

9．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7KJ/mol．

Answer 1

分析 ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
由蓋斯定律可知，②×3-①×2+③×2得到CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），以此來解答．

解答 解：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
由蓋斯定律可知，②×3-①×2+③×2得到CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△H=（-192.9KJ/mol）×3-（+49.0KJ/mol）×2+（-44KJ/mol）×2=-764.7 KJ/mol，即甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7 KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7 KJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握蓋斯定律的應用、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意已知反應與目標反應的關系，題目難度不大．