19．有一在空氣中暴露過的KOH固體，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g該樣品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量是（　�。�
A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g

分析 碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，根據(jù)n=cV計算n（HCl），根據(jù)氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算KCl的質(zhì)量．

解答 解：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，
根據(jù)氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列問題：在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）10min內(nèi) 以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是A
A．使用了催化劑        B．縮小容器體積        C．降低溫度        D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第2次平衡時NH3的體積分數(shù)45.5%；
（4）在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖2所示 （T-溫度）．則T2＜T1 （填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
①甲苯分子中的所有原子可能共平面　
②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)　    
④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)．
A．①③B．②④C．①④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2moI
C．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個電子
D．常溫下，100mLlmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成0.05 molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品  
③硅的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
④SiO2高熔點、硬度大，是原子晶體，用作光導(dǎo)纖維  
⑤硅的氣態(tài)氫化物沒有甲烷穩(wěn)定．
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵是血液中血紅蛋白的重要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能十分必要．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：
a.4molA+2molB；b.2molA+1molB+2molC；c.2molC+1molB；d.2molC；e.1molA+0.5molB+1molC．
（1）達列平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是de（填字母）．
（2）a項平衡時，c（C）與2Kmol/L的關(guān)系是相等．
（3）平衡時各選項中C的平衡濃度c（C）的大小順序a=b＞c＞d=e．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水）；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗
②C裝置的作用是除氯化氫雜質(zhì)
③E中發(fā)生反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為棕黃色的煙．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案