Question

19．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 熵增加且放熱的反應一定能自發(fā)進行
• B． 若可逆反應正、逆反應速率改變，則化學平衡一定發(fā)生移動
• C． 放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應
• D． 若某化學平衡發(fā)生移動，則平衡混合體系的壓強一定發(fā)生改變

Answer 1

分析 A．反應能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-△S＜0；
B．正逆反應速率改變程度相等時，化學平衡不移動；
C．吸熱反應、放熱反應與反應能否自發(fā)進行沒有必然關系；
D．反應前后沒有氣體參與的反應，化學平衡移動時壓強不變．

解答 解：A．熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，△H-T•△S＜0，則一定是自發(fā)反應，故A正確；
B．若可逆反應正、逆反應速率改變，且改變程度相等時，化學平衡不移動，故B錯誤；
C．△H＜0，△S＜0高溫下，△H-T•△S＞0，凡是放熱反應不都是能自發(fā)進行的反應，△H＞0，△S＞0，高溫下，△H-T△S＜0，吸熱反應不都是非自發(fā)進行的反應，故C錯誤；
D．對應沒有氣體參與的反應，化學平衡移動時，平衡混合體系的壓強不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、化學平衡及其影響等知識，題目難度中等，明確判斷反應自發(fā)進行的方法為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．