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2.7克金屬鋁與足量氫氧化鈉溶液反應，在標準狀況下，生成氣體的體積為多少升？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：n（Al）=
2.7g
27g/mol
=0.1mol，鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式即可計算生成氫氣的體積．
解答： 解：n（Al）=
m
M
=
2.7g
27g/mol
=0.1mol，鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式知，
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
2mol                  3mol
0.1mol                n（H2）
 n（H2）=0.15mol  
氫氣體積V（H2）=n×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：在標準狀況下，生成氣體的體積為3.36L．
點評：本題考查了根據方程式進行計算，掌握2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑為解答關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面關于硅的敘述中，正確的是（　　）
A、硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
B、硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C、硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D、硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下某H2A水溶液中存在的離子有：A2-、HA-、H+、OH-．根據題意回答：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若2mol?L-1H2A溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液的pH＜7，則溶液中除OH-外離子濃度由大到小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列說法正確的是（　�。�
A、Al2O3做氧化劑
B、N2是還原劑
C、AlN既是氧化產物又是還原產物
D、若有1mol CO生成，則反應中有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO（CO的結構式為C≡O）和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：①CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （g）△H3=-242kJ?mol-1，斷開1mol某些化學鍵所需的最低能量數據如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC OH-O
能量/kJ?mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）反應①的焓變△H1=
 
．
（2）CH3OH（g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4，該反應的焓變△H4=
 
．與CO的H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是
 
．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應為CH3OH（1）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）．已知電解質溶液為H2SO4溶液，則電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，由它可以合成很多重要的物質，可由下列路線合成CH3CH2CHBrCH2Br．

已知以下信息：
①R1CHO+R2CH2CHO
NaOH
△
+H2O（-R1、R2表示氫原子或烴基）
②
2H2、Ni
△

（1）A中含有的含氧官能團名稱
 
，A→B的反應類型
 
．
（2）B的名稱是
 
，由B生成C的反應條件
 
．
（3）寫出由CH2=CH2 生成CH3CHO的化學方程式
 
．
（4）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式
 

①能發(fā)生消去反應     ②不能發(fā)生催化氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．A、B、C有下列轉化關系，

（1）A的結構簡式為 ；
（2）反應②的化學方程式為
 
；C的化學名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有4mol鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉化為Al（OH）3，所需HCl與NaOH的物質的量之和最少應是
 
．

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