Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、 表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
• B、表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO₄溶液的為虛線）
• C、表示 KNO₃的溶解度曲線，a點所示的溶液是 80℃時 KNO₃ 的不飽和溶液
• D、表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t 時反應物轉化率最大

Answer 1

分析：A、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應；
B、硫酸銅與鋅反應生成銅，形成了Zn-Cu-稀鹽酸原電池，加快了反應速率，硫酸銅消耗了Zn，生成的氫氣的量相應減少；
C、曲線上所有的點代表相應溫度下KNO₃溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO₃的質量遠小于飽和時的數值；
D、可逆反應達到平衡時反應物的轉化率最大．

解答：解：A、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，因此圖象表示故表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化，A錯誤；
B、硫酸銅與鋅反應生成銅，形成了Zn-Cu-稀鹽酸原電池，加快了反應速率，硫酸銅消耗了Zn，生成的氫氣的量相應減少，故B錯誤；
C、曲線上所有的點代表相應溫度下KNO₃溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO₃的質量遠小于飽和時的數值，因此a點所示的溶液是 80℃時 KNO₃ 的不飽和溶液，故C正確；
D、可逆反應達到平衡時反應物轉化率最大，t時還沒有達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查反應熱和焓變、溶解度和飽和溶液、轉化率與化學平衡的關系，題目難度中等，側重于運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力．