將0.1mol下列各物質(zhì)分別置于1L水中,充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)目最多的是:

   A.KCl         B. Na2CO3        C.Mg(OH)2       D.FeSO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個溶液幾乎沒有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長時間后冷卻,紅色不褪去.該學(xué)生為了了解該過程的原因,進行了下列探究過程:
[實驗探究]
實驗1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH變化如下表
溫度(℃) 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
實驗2:10℃時,在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8.
實驗3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁.
實驗4:
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時,分別測得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5.
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測得溶液pH=9.8.
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測得溶液pH=10.1.
請根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.這兩個平衡以
水解平衡
水解平衡
為主,理由是
溶液顯堿性
溶液顯堿性

(2)實驗3得到的結(jié)論是
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳

(3)結(jié)合實驗2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是
水分蒸發(fā)
水分蒸發(fā)
、
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3水解平衡被促進
NaHCO3水解平衡被促進

(4)實驗4①得到的結(jié)論是
相同溫度下,Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
相同溫度下,Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3

(5)實驗4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素

實驗4③可以得到的結(jié)論是
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)

(6)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動?還是兩者皆有
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動?還是兩者皆有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?德陽模擬)下列溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各溶液中,敘述正確的是( �。�

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