已知反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2在密閉容器中建立平衡，在749K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K9=2.6．求
n(H2O)
n(CO)
=1時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：
n(H2O)
n(CO)
=1時，CO和H2O按1：1反應(yīng)，令起始時反應(yīng)物各位1mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)利用三段式法計算該題．
解答： 解：
n(H2O)
n(CO)
=1時，CO和H2O按1：1反應(yīng)，令起始時反應(yīng)物各位1mol/L，
則                CO+H2O?CO2+H2
初始濃度（mol/L）：1   1   0    0
變化濃度（mol/L）：x    x   x   x
末態(tài)濃度（mol/L）：1-x   1-x  x   x 
可得
x2
(1-x)2
=2.6
x=0.60，
所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
0.6
1
×100%=60%，
故答案為：60%．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握計算的思路，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．

（1）X氣體為
 
，制取M的發(fā)生裝置是（填寫序號）
 
．
（2）A中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
用圖2所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實驗，并收集Y．
（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足
n(Z)
n(M)
 
．
（5）若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出X在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
（填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知25℃時，2.3g C2H5OH（l）在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼（N2H4）與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇的沸點低于丁醇；正丁烷的沸點高于異丁烷；并且丁醇的沸點高于丁烷
B、用甘氨酸H2NCH（CH3）CHCOOH和H2NCH（CH3）COOH縮合最多可形成4種二肽
C、乙醛、檸檬酸、甲酸、乙酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、C4H8屬于烯烴類的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的分子式是
 
，
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．E的名稱是
 
；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成
 
L氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
 
；
（4）②的反應(yīng)類型是
 
；③的反應(yīng)類型是
 
；
（5）烴B是E的同分異構(gòu)體，且烴B能使溴的CCl4溶液褪色．寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應(yīng)呈黃色．C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍；B元素形成的單質(zhì)是生活中常見的金屬．根據(jù)上述條件完成下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置為
 
，D元素最高價氧化物的化學(xué)式為
 

（2）A形成的單質(zhì)與D形成的單質(zhì)在一定條件下可以得到化合物M，用電子式表示M的形成過程為
 

（3）B形成的單質(zhì)可溶于A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，則其離子反應(yīng)方程式為
 

（4）A形成的單質(zhì)與C形成的單質(zhì)在一定條件下可以形成化合物A2C2，則該化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有
 
等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法．其工藝流程如圖所示：
天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）如圖是海水綜合利用的一個方面．
請回答下列問題：
I．①步主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種
 
．
Ⅱ．第③步需要加入
 
，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為
 
，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為
 
．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如下流程在實驗室進(jìn)行模擬實驗：
回答下列問題：
（1）操作1的名稱是
 
．上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是
 
．
（2）Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置．
    
從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設(shè)計，并畫出簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置可略去），標(biāo)明容器中所裝試劑．寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實驗中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是
 
．確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案