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4．下列氧化還原反應中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）高溫_Fe3O4+4H2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 水是氧化劑說明水中氫元素化合價降低，反應物中有氫氣生成，由此分析解答．

解答 解：A、Cl2+H2O═HCl+HClO，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B、3Fe+4H2O（g）高溫_Fe3O4+4H2反應中水中氫元素化合價降低是氧化劑，故B正確；
C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D、2F2+2H2O═4HF+O2反應中水中氧元素化合價升高是還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去），Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
③   （苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C7H8；
（2）中官能團名稱為酚羥基、羧基；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是；
（4）反應④的化學方程式為n一定條件下→ +（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）參照上述合成路線，結合所學知識，設計一條以A為原料制備的合成路線（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}H2C=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關晶體的說法中，不正確的是（　�。�
A．晶體中一定存在化學鍵
B．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
C．分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導電
D．原子晶體中只存在共價鍵，不可能存在其他類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．漂白粉C．液氯D．小蘇打溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各圖所示的實驗方法，裝置或操作正確的是（　�。�
A．
    稱量NaOH固體		B．
    收集氯氣		C．
  加熱蒸發(fā)溶液		D．
 分離汽油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗室用固體NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盤天平    f.100mL量筒
（1）配置時，必須使用的儀器有acde（填字母序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配置時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是10.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國明代宋應星所著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷定毀罐取出，…，即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，結合所學知識對下列語句作出判斷（　�。�
①我國歷史上鉛的使用早于鋅；
②鋅和鉛有相似性但鋅更活潑；
③鉛蓄電池放電時，正負極的質量均增加；
④“升煉倭鉛”屬于熱還原法冶煉金屬．
A．有一句正確B．有兩句正確C．有三句正確D．四句均正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G為重要有機中間體，其合成流程示意圖如下．

（1）B具有的性質是AC（填序號）
A．能與HCl加成且產物有兩種    B．分子中共平面原子最多有6個
C．一定條件下能與苯發(fā)生加成反應    D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）D的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為．
（3）E能與甲醛發(fā)生反應生成對羥甲基苯酚，鑒別E所需試劑為氯化鐵溶液或濃溴水．已知D的核磁共振氫譜中只有一種吸收峰，且D能和E發(fā)生類似E和甲醛的反應，則F的結構簡式為．
（4）lmolG最多可以與6molNaOH反應；
已知反應IV的另一產物為HC1，則該反應的反應類型為取代反應；按照該反應原理，工業(yè)上可以用F和的反應合成航天用聚芳酯高分子，該化學反應方程式為．
（5）A的一種同分異構體不含雙鍵和叁鍵，其一氯代物只有一種．請寫出該分子的二氯代物的結構簡式任意2種（任寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為周期表中的前四周期元素，且核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外的電子有1種運動狀態(tài)，B的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，B和F可形成最常見且最常用的合金．試回答下列問題：
（1）F有價態(tài)不同的兩種簡單離子，其高價離子的M層電子排布式為3s23p63d5．
（2）B、C、D三種元素原子的第一電離能大小順序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的C和D形成的化合物的化學式是N2O．
（4）下列說法正確的有BCD
A．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
B．A、C、D三種元素共同可形成不同晶體類型的化合物
C．化合物B2A4是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點高，其主要原因是水分子之間存在氫鍵；E的氫化物的價層電子對互斥模型為四面體，E原子的雜化方式為sp3雜化．
（6）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，如圖所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為12； 若面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3．

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