【題目】一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應到狀態(tài)II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示． 則反應：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）

A.是放熱反應
B.反應后氣體總分子數(shù)增多
C.是吸熱反應
D.反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量

【答案】A
【解析】解：A、由于該反應是氣體體積不變的反應，且容器恒壓，而由圖可知反應后體積增大，其原因只可能是反應放熱，故A正確； B、根據(jù)方程式可知，此反應是氣體的分子數(shù)不變的反應，故B錯誤；
C、由于該反應是氣體體積不變的反應，而由圖可知反應后體積增大，其原因只可能是反應放熱，故C錯誤；
D、由于反應是放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì)；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 80℃時，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA

B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C. l00g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖示．
（1）此反應的化學方程式中a：b=
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉(zhuǎn)化率為
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗amol N，同時生成bmol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水．易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

熔點／℃

-45

53

——

——

沸點／℃

132

173

——

——

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2，回答下列問題：

I．按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取，裝置C的作用是_________；E中盛放的試劑是_________；D中反應的化學方程式為_________。

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128—139℃加熱3h，反應接近100%。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

（1）該制取反應中，作還原劑的是_________。

（2）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是_________。

（3）冷卻實驗裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是_________；

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

（4）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達到或超過90%，則燒杯中試劑可以是加有酚酞，且理論上含_________g NaOH的溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

A. X被氧化，Y是氧化劑 B. Y被還原，X是氧化劑，

C. X是還原劑，Y被氧化 D. Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_______________________，B中應放置的溶液是________。

a．水 b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（ ）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，放在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利月了鐵粉的

A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性

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