Question

8．1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為（　�。�

• A． 2H₂+O₂→2H₂O+571.6 kJ
• B． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（1）+142.9 kJ
• C． 2H₂O（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+571.6 kJ
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（1）+285.8 kJ

Answer 1

分析 書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號；
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分數(shù)．

解答 解：A．物質的狀態(tài)影響反應熱，未注明物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，故B錯誤；
C.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol，依據(jù)題干是4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放熱為571.6KJ，而熱化學方程式中是生成氣態(tài)水，故C錯誤；
D.1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，該熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+285.8kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．