（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：

①溶液中存在的離子是；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式．

（2）CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等，寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式________________。

②取300mL0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_________________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．乙烯的電子式為

B．乙烯的球棍模型為

C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

如右圖所示，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是

A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小，

B. 在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D. 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．硫化鈉的電子式：

B．HClO4的電離方程式：HClO4H＋+ClO4－

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

D．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）測定液態(tài)氟化氫的相對分子質(zhì)量，實驗值大于20，原因是存在因氫鍵形成的締合分子（HF）n．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羥基氧原子數(shù)多，其正電性更高，導致I-O-H中O的電子更向I偏移，越易電離出氫離子，酸性強于高碘酸
（5）BCl3是一種非金屬氯化物，其分子中B-Cl鍵的鍵角為120°，寫出一種與BCl3互為等電子體的離子CO32-．
（6）如圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)．
①陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（1）下列有關(guān)該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）ad．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$（可用分數(shù)表示）．
（4）對于合成氨反應而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）ac．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應與4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比較，H2O2的作用相同的是（　�。�
A．H2O2+SO2→H2SO4
B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
C．2H2O2→2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、L同主族，可形成離子化合物LX；Y是空氣中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3兩種分子．
（1）L、M、G三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）比較Z、M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱順序H2O＞H2S．
（3）寫出由Y、L兩種元素組成的陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)的化學式Na3N．
（4）由上述元素中的兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由Z、L兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，試寫出該反應的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
（6）有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（MZG2）中形成的，電池的總反應式為：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
①若電解質(zhì)溶液中混有少量水，對電池反應有（填“有”“無”） 影響．
②電池工作時的正極反應式為3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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