精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”．下列做法應提倡的是（　　）
A．夏天設定空調溫度盡可能的低B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾
C．少開私家車多乘公共交通工具D．對商品進行豪華包裝促進銷售

分析 綠色簡約生活方式是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度，指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié)，據此進行分析判斷即可．

解答 解：A、夏天設定空調溫度盡可能的低，浪費了電能資源，增加能量損耗，故A錯誤；
B、推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費了資源，故B錯誤；
C、少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C正確；
D、對商品進行豪華包裝促進銷售，浪費了資源，故D錯誤；
故選C．

點評 解答本題關鍵是看是否減少了對空氣中可吸收顆粒物的釋放，環(huán)保問題已經引起了全球的重視，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（　�。�
 實驗現象結論
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+
B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性
C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性
D．向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高溫}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反應配平后FeO•Cr2O3與NaNO3的系數比為2：7．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質．
（3）步驟④調濾液2的pH使之變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，原因是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有關物質的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到d（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步驟⑤的反應類型是復分解反應．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I-還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為當滴入最后一滴時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為80abmg•L-1．
（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏低．（填“高”或“低”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實現NOx的儲存和還原．儲存NOx的物質是BaO．
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系．第一步反應消耗的H2與Ba（NO3）2的物質的量之比是8：1．
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關．在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應的化學方程式補充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$415NNO+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　�。�
A．Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
B．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$→_{高溫}^{SiO_{2}}$CaSiO3
D．NH3$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應2A（g）?2B（g）+C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（　�。�
A．升溫B．增大反應器的體積
C．增大c（A）D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現其酸性
C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
D．煤經過氣化和液化等物理變化可轉為清潔能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙易溶于YW2，n為二元弱酸．上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）．下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最簡單氫化物的沸點：Z＞W＞Y
C．W的氧化物的水化物為強酸
D．常溫常壓下，X與Y組成的化合物為氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案