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蒸干下列溶液，能得到該溶質的是

A．NaHCO3溶液 B．KNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AlCl3溶液

BC

【解析】

試題分析：NaHCO3加熱時發(fā)生分解生成Na2CO3，故蒸干NaHCO3溶液不能得到NaHCO3，A錯；KNO3溶液 蒸干時不發(fā)生反應，最后可得到KNO3，B對；Fe2(SO4)3溶液蒸干時不能完全水解，得到的是Fe2(SO4)3，C對；AlCl3溶液蒸干是AlCl3完全水解，得到的是Al（OH）3，D錯。選BC.

考點：鹽類水解的應用、NaHCO3的性質。

練習冊系列答案
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現有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關系如下：

Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁

Ⅱ．原子的最外層電子數：甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ．原子的核外電子層數：丁>乙=丙=2甲

Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2

則下列說法不正確的是

A．乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵

B．四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強

C．丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成的鹽溶液顯酸性

D．乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙

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下列事實能說明碳的非金屬性強于硅的是

A．2C+SiO2=Si+2CO B．穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金剛石不導電，晶體硅能導電

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下列有關焰色反應的說法錯誤的是

A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發(fā)生化學變化

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（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：

①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的熱化學方程式為_________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(Κ)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數據判斷ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不變 B.密度不變

C.混合氣體的相對分子質量不變 D.c(CO)=c(CH3OH)

②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K= 。

（3）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。實驗室模擬化工生產，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖。請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為 。

②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在下圖中畫出實驗I和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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常溫，某溶液中由水電離產生的c(H+)=10—12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

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（13分）某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是___________ _____。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是 _____________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是____ __。

方案

反應物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是___________，c中加入的試劑是_________，d中加入的試劑是_________；實驗現象為___________________ 。

但此實驗存在不足之處，改進的措施是___________________________ 。

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設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．通常狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個Cl原子

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有2nA個氫原子

C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+

D．7.8 g Na2O2與足量水反應轉移0.2nA個電子

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能使用酒精燈直接加熱的器皿是

A．試管 B．試劑瓶 C．量筒 D．容量瓶

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