反應(yīng)2A（g）B(g)+xC(g)在一定條件下達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了a%，又測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為a%，則x的值為（    ）

A.1                B.2                   C.3                  D.4

C


解析:

設(shè)A的起始物質(zhì)的量為2 mol。

        2A（g）B（g）+xC（g）

起      2            0      0

轉(zhuǎn)      2a%          a%     ax%

平      2-2a%        a%     ax%

由題意可得：

=a%

解之：x=3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積恒定的密閉容器中放入2moLA和1moLB在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)減小
1
6
，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0～20min的時(shí)間內(nèi)，v（B）=
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成以下填空：x=
1
1
，生成物C的狀態(tài)為
氣態(tài)
氣態(tài)
，反應(yīng)熱△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是
abde
abde
．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A
b．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(B)?c(C)
c2(A)
c(B)?c(C)
c2(A)
，在T2℃時(shí)K的數(shù)值為
0.25
0.25
．
（5）T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是
bcde
bcde
．
a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0～20min的時(shí)間內(nèi)，v（B）=______．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成以下填空：x=______，生成物C的狀態(tài)為_(kāi)_____，反應(yīng)熱△H______0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是______．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A
b．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，在T2℃時(shí)K的數(shù)值為_(kāi)_____．
（5）T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是______．
a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．
精英家教網(wǎng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0～20min的時(shí)間內(nèi)，v（B）=______．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成以下填空：x=______，生成物C的狀態(tài)為_(kāi)_____，反應(yīng)熱△H______0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是______．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A
b．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，在T2℃時(shí)K的數(shù)值為_(kāi)_____．
（5）T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是______．
a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

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