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醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”，下同）；pH __________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．導電能力__________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等，一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起N2和O2反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol，平衡時，5分鐘后O2的物質的量為1mol，則N2的反應速率是____________。

(2)恒容條件下，判斷該反應達到平衡的標志是________。(填字母序號)。

A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數表達式為____________。溫度升高，平衡常數將會

_____________(填“增大、或“減小”)

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。

(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)水。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作簡便、科學且易成功的是（ ）

A. 將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯

B. 將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內焰，銅絲恢復原來的紅色

C. 在試管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀生成

D. 向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮(zhèn)江市高二年級學業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應制備金屬鈦，其化學方程式為：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。該反應屬于

A. 置換反應 B. 復分解反應 C. 分解反應 D. 化合反應

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮(zhèn)江市高二年級學業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程主要屬于化學變化的是

A. 銅器銹蝕 B. 碘的升華 C. 氨氣液化 D. 石油分餾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　 �。�

A. 物質B的轉化率增大 B. 平衡向正反應方向移動

C. 物質A的體積分數減小 D. a+b＜m+n

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（ ）

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol則水分解的熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C. 稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

D. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高二上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，同分異構體數目最少的是（ ）

A. 戊烷 B. 苯酚 C. 1-氯己烷 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學期期末考試（下學期開學考試）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A. 向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B. 用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2++Cu2+

C. 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32-

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O

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