Question

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知NaHSO₄在水中的電離方程為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO

2- 4

（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）+c（SO

2- 4

）（填“＞”“=”或＜，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH

 

7；
（2）將20mL　pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

 

（3）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的

 

極，發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫,金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)溶液中的電荷守恒以及硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液之間的反應來分析；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應生成碳酸氫根離子；
（3）在原電池中，活潑金屬做負極，發(fā)生失電子的氧化反應．

解答： 解：（1）根據(jù)NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，在硫酸氫鈉中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因為c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）；
用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則氫氧化鋇中的氫氧根過量，溶液顯堿性，pH＞7，
故答案為：=；＞；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應生成碳酸氫根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
（3）鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，較活潑金屬鋅將作為原電池的負即，發(fā)生失電子的氧化反應，
故答案為：負；氧化．

點評：本題考查了電解質(zhì)的電離、原電池的電解池的電極方程式的書寫，屬于綜合知識的考查，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確電解質(zhì)的電離及其影響因素，能夠正確書寫常見反應的離子方程式．