【題目】表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHSO4溶液顯酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+

D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2+

【答案】B

【解析】

A．一水合氨是弱堿，能部分電離為NH4+和OH-，故電離方程式用可逆號(hào)，表示為NH3H2ONH4++OH-，故A正確；

B．醋酸是弱酸，電離不徹底，故電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸氫鈉溶液顯酸性，是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正確；

D．鐵做負(fù)極失電子變?yōu)?/span>Fe2+，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用 pH 試紙測(cè)定新制氯水的 pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）Ⅰ.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s

1

塊狀薄片

15

200

2

塊狀薄片

25

90

3

粉末

25

10

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)1和2表明___________________________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和_____________；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_________________________。

Ⅱ.近年來(lái)，隨著人們大量的開(kāi)發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問(wèn)題，也是人類(lèi)面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染提上了日程．

為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________ mol/（L·S）。

(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是__________。

(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2 2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B. 使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：

（1）有機(jī)物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。該化合物中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____。在一定條件下，1mol有機(jī)物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫(xiě)出有機(jī)物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習(xí)慣命名法命名為：____。

（3）實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無(wú)水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和吸水劑。在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認(rèn)乙烯氣體中是否混有副反應(yīng)生成的SO2。

可選擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液　B．燒堿溶液　C．濃硫酸　D．酸性高錳酸鉀溶液

回答下列問(wèn)題：

(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學(xué)試劑是____（填序號(hào)），其作用是____。

(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配置，量取濃硫酸時(shí)需使用的量筒規(guī)格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_______________、趁熱過(guò)濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案