已知下列反應(yīng):

    ①Cu+X2CuX2      ②2Cu+YCu2Y     ③2KX+Z22KZ+X2

    X2、Y2、Z2為三種元素的單質(zhì),在Cu2Y中Y為-2價,下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是(    )

    A.HXO4>H2YO4>HZO4                     B.HZO4>HXO4>H2YO4

    C.HZO4>H2YO4>HXO4                     D.H2YO4>HZO4>HXO4

    B

    解析:由①②兩方程式知,X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強。由③知,Z元素的非金屬性比X元素強。故X、Y、Z三元素的非金屬性順序為:Z>X>Y,故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為:HZO4>HXO4>H2YO4

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (2008?南通一模)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
    (1)C(s)+O2(g)=CO 2(g);△H1=-393.5kJ/mol
    (2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H2=-870.3kJ/mol
    (3)H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol
    則反應(yīng)C(s)+H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=
    1
    2
    CH3COOH(l) 的△H為(  )

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    已知下列反應(yīng):
    ①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
    ②4NH3(g)+5O2(g) 
     Pt-Rh 
    .
    4NO(g)+6H2O(g);△H<0
    (1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量
    (填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
    N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能完全進行到底
    N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能完全進行到底

    (2)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有
    BCE
    BCE
    ;
    A.降低溫度    B.及時移出氨   C.增大壓強    D.降低壓強    E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣
    (3)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    ,溫度降低時,K值
    增大
    增大
    (填“增大”、“減小”或“無影響”);
    (4)在0.5L的密閉容器中,加入2.5mol N2 和 7.5mol H2,當該反應(yīng)達到平衡時,測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol,則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=
    80%
    80%

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)下列電解質(zhì)中,①NaCl、②NaOH,③NH3?H2O、④CH3COOH,⑤BaSO4、⑥HCl   ⑦H2O是強電解質(zhì)的是
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    ,是弱電解質(zhì)的是
    ③④⑦
    ③④⑦

    (2)火箭推進器中有燃料肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水,它們反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣并放出熱.已知:0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣,放出256.652kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
    N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol

    (3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
    △H3>△H2>△H1
    △H3>△H2>△H1

    (4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:
    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
    ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-571.6KJ/mol則  2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=
    -488.3kJ/mol
    -488.3kJ/mol

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
    精英家教網(wǎng)
    下列有關(guān)說法正確的是(  )
    A、1mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)放出的熱量<297.0kJ/mol
    B、在相同條件下,SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定
    C、1mol SO2(g)和
    1
    2
    mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7kJ/mol
    D、S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+
    3
    2
    O2(g)?SO3(g)-395.7kJ/mol

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)
    NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O
    2NaAlO2(過量)+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
    Na2CO3+C6H5OH(過量)=NaHCO3+C6H5ONa
    C6H5ONa+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+C6H5OH
    (1)下列化合物在水中電離出H+能力最強的是
     
    、最弱的是
     

    A、H2SO3 B、H2CO3 C、Al(OH)3 D、C6H5OH  E、NaHCO3 F、NaHSO3
    (2)下列化合物在水中結(jié)合H+能力最強的是
     
    、最弱的是
     

    A、NaHSO3 B、NaHCO3 C、Al(OH)3 D、C6H5ONa E、Na2CO3 F、NaAlO2
    (3)寫出C6H5ONa+SO2(少量)+H2O的產(chǎn)物的化學(xué)式
     

    (4)向NaAlO2和C6H5ONa混各液中通入CO2最先發(fā)生反應(yīng)的是
     

    (5)寫出NaAlO2與NH4Cl兩溶液反應(yīng)的離子方程式
     

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