下列離子方程式正確的是( )
| A. | 常溫下,將鐵片置于過量的濃硝酸中:Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O |
| B. | 加熱條件下,銅與濃硫酸反應:4H++SO42﹣+Cu |
| C. | 常溫下,向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ |
| D. | 常溫下,向稀硝酸中加入過量的鐵片:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O |
考點:
離子方程式的書寫.
專題:
離子反應專題.
分析:
A.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,阻止了反應的繼續(xù)進行;
B.濃硫酸在離子方程式中不能拆開,應該保留分子式;
C.銨根離子能夠與氫氧根離子反應生成一水合氨,該反應中漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應;
D.過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮氣體.
解答:
解:A.常溫下,將鐵片置于過量的濃硝酸中,鐵片發(fā)生了鈍化現(xiàn)象,阻止了反應的繼續(xù)進行,無法寫出反應的離子方程式,故A錯誤;
B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸在離子方程式中不能拆開,正確的離子方程式為:2H2SO4(濃)+Cu Cu2++2H2O↑+SO42﹣+SO2↑,故B錯誤;
C.常溫下,向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2,反應生成硫酸鋇沉淀和弱電解質一水合氨,正確的離子方程式為:Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O,故C錯誤;
D.鐵過量,反應生成的是亞鐵離子,反應的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D正確;
故選D.
點評:
本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應能否發(fā)生,檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,選項C為易錯點,注意不要漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應.
科目:高中化學 來源: 題型:
單質與濃硝酸混合,出現(xiàn)的情況依次為:①反應生成相應的硝酸鹽;②反應生成最高價含氧酸;③常溫下單質發(fā)生鈍化;④不發(fā)生反應.符合上述要求的單質組是( )
| A. | Cu、C、Zn、Au | B. | Si、P、Al、Pt | C. | Fe、C、Pt、Hg | D. | Cu、S、Fe、Au |
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科目:高中化學 來源: 題型:
標準狀況下,某同學向100mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是( �。�
| A. | 亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性弱 |
| B. | ab段反應是:SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
| C. | 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol/L |
| D. | b點對應的溶液導電性最強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
按如圖所示的裝置進行實驗:
實驗開始一段時間后,可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成,請補充可能觀察到的其他現(xiàn)象: .有關化學方程式為:① ;② ;③ ;④ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列根據(jù)實驗事實所作結論中,正確的是( �。�
實 驗 事 實 | 結 論 | |
A | A、B兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構 | A、B互為同分異構體 |
B | 質量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質量相同的水 | A、B兩有機物最簡式相同 |
C | A、B兩種有機物結構相似具有相同的通式 | A、B互為同系物 |
D | 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的結構簡式可能是 CH2═CH≡C﹣CH═CH2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C是三種元素的原子,質子數(shù)都小于18.A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3,C原子的質子數(shù)比A少4.回答下列問題:
(1)A、B、C的元素符號分別為 、 、 .
(2)A的離子結構示意圖為 ;A與C組成的化合物電子式為 .
(3)元素A的一種質量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42﹣,1mol AB42﹣的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為 .
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