下列離子方程式正確的是(  )

 

A.

常溫下,將鐵片置于過量的濃硝酸中:Fe+6H++3NO3═Fe3++3NO2↑+3H2O

 

B.

加熱條件下,銅與濃硫酸反應:4H++SO42﹣+Cu Cu2++2H2O↑+SO2

 

C.

常溫下,向(NH42SO4溶液中加入適量Ba(OH)2:Ba2++SO42﹣═BaSO4

 

D.

常溫下,向稀硝酸中加入過量的鐵片:3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑+4H2O


考點:

離子方程式的書寫.

專題:

離子反應專題.

分析:

A.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,阻止了反應的繼續(xù)進行;

B.濃硫酸在離子方程式中不能拆開,應該保留分子式;

C.銨根離子能夠與氫氧根離子反應生成一水合氨,該反應中漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應;

D.過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮氣體.

解答:

解:A.常溫下,將鐵片置于過量的濃硝酸中,鐵片發(fā)生了鈍化現(xiàn)象,阻止了反應的繼續(xù)進行,無法寫出反應的離子方程式,故A錯誤;

B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸在離子方程式中不能拆開,正確的離子方程式為:2H2SO4(濃)+Cu Cu2++2H2O↑+SO42﹣+SO2↑,故B錯誤;

C.常溫下,向(NH42SO4溶液中加入適量Ba(OH)2,反應生成硫酸鋇沉淀和弱電解質一水合氨,正確的離子方程式為:Ba2++2OH+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O,故C錯誤;

D.鐵過量,反應生成的是亞鐵離子,反應的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D正確;

故選D.

點評:

本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應能否發(fā)生,檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,選項C為易錯點,注意不要漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


標準狀況下的1molH2的體積約為( �。�

  A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


將鎂和鋁各0.3mol 分別放入足量的鹽酸中,所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( �。�

 

A.

8:9

B.

1:1

C.

3:2

D.

2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


A~E五種物質間的相互轉化關系如圖所示,其中A為單質,B為淡黃色的固體.試推斷:(用化學式表示)

A是 ,B是  ,C是,D是  ,E是  

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


單質與濃硝酸混合,出現(xiàn)的情況依次為:①反應生成相應的硝酸鹽;②反應生成最高價含氧酸;③常溫下單質發(fā)生鈍化;④不發(fā)生反應.符合上述要求的單質組是(  )

 

A.

Cu、C、Zn、Au

B.

Si、P、Al、Pt

C.

Fe、C、Pt、Hg

D.

Cu、S、Fe、Au

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


標準狀況下,某同學向100mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是( �。�

 

A.

亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性弱

 

B.

ab段反應是:SO2+2H2S═3S↓+2H2O

 

C.

原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol/L

 

D.

b點對應的溶液導電性最強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


按如圖所示的裝置進行實驗:

實驗開始一段時間后,可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成,請補充可能觀察到的其他現(xiàn)象:  .有關化學方程式為:①  ;②  ;③ ;④  

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列根據(jù)實驗事實所作結論中,正確的是( �。�

實   驗   事   實

結          論

A

A、B兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構

A、B互為同分異構體

B

質量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質量相同的水

A、B兩有機物最簡式相同

C

A、B兩種有機物結構相似具有相同的通式

A、B互為同系物

D

分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

A的結構簡式可能是

CH2═CH≡C﹣CH═CH2

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C是三種元素的原子,質子數(shù)都小于18.A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3,C原子的質子數(shù)比A少4.回答下列問題:

(1)A、B、C的元素符號分別為   、  

(2)A的離子結構示意圖為  ;A與C組成的化合物電子式為  

(3)元素A的一種質量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42﹣,1mol AB42﹣的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為  

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案