Question

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 總反應的離子方程式為 ．
（3）若開關K與b連接，下列說法正確的是（填序號） ．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）2H++2e﹣=H2↑；2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
（3）②④
（4）O2+4 +2H2O═4OH﹣
【解析】解：（1）開始時開關K與a連接，是原電池，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，總的電極反應是電解飽和食鹽水，電極反應方程式為：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（3）①電解時陽離子向陰極移動，故①錯誤；②A生成氯氣，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，故②正確；③陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，則通入適量氯化氫可恢復到原濃度，故③錯誤；④若標準狀況下B極產生2.24L氫氣，由2H++2e﹣=H2↑可知轉移0.2mol電子，故④正確．所以答案是：②④；（4）正極發(fā)生還原反應，氧氣放電生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ， 所以答案是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ．