Fe[（CN）6]3-中CN-為配離子，則配離子的配位數(shù)是
 
；立體構(gòu)型是
 
．
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
專題：
分析：Fe[（CN）6]3-中CN-為配離子，則配離子的配位數(shù)是6；根據(jù)配位數(shù)數(shù)目判斷立體構(gòu)型．
解答： 解：Fe[（CN）6]3-中CN-為配離子，則配離子的配位數(shù)是6；在6個(gè)CN-體的影響下，F(xiàn)e3+3d軌道的5個(gè)電子有4個(gè)電子成對(duì)，1個(gè)電子未成對(duì)，空出2個(gè)3d軌道，加上外層1個(gè)4s軌道和3個(gè)4p軌道進(jìn)行雜化，構(gòu)成6個(gè)d2sp3雜化軌道與6個(gè)配體CN-成鍵，所以Fe[（CN）6]3-為正八面體構(gòu)型，
故答案為：6；正八面體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配合物、離子構(gòu)型判斷，難度中等，中學(xué)基本不涉及四配體或雜化軌道大于4以上微粒構(gòu)型判斷，需要學(xué)生具備一定的知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制480mL0.02mol/L的硫酸銅溶液：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量正確的是
A.480ml2.4g  B.500ml2.4g   C.500ml2.5g  D．任意規(guī)格2.4g
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)
 
．
（3）針對(duì)此配制過程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200mL的蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；
④在燒杯中加入少量水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序?yàn)?div id="pbvpftj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是
 
．
（5）以下操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是
 
．
A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低予刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
C．容量瓶使用前來干燥
D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過
E．定容后加蓋搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制濃度為1mol/L的稀硫酸500mL．
（1）所需濃硫酸的體積為
 
mL．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒量取濃H2SO4的體積．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）選用的主要儀器有：
 
．
（3）現(xiàn)有下列配制操作，正確的操作順序?yàn)?div id="ezeydmr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填字母）
A．用量筒量取濃H2SO4  B．反復(fù)顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加水至刻度D．洗凈所用儀器 E．稀釋濃H2SO4  F．溶液冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水可把I2氧化成碘酸，化學(xué)方程式為：I2+5Cl2+6H2O═10HCl+2HIO3．碘酸是一種有光澤的白色晶體，極易溶于水．現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br-和I-，用下列儀器、藥品設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明該溶液中含有Br-和I-．
【藥品】：淀粉溶液、淀粉KI溶液、氯水、CCl4；
【儀器】：試管、燒杯、膠頭滴管、分液漏斗．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用儀器：
 
，藥品：
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ
 
；
Ⅱ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50ml 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy↑+□H2O
①反應(yīng)中氧化劑為
 
．NxOy的化學(xué)式為
 

②在橫線上填寫氮氧化物的化學(xué)式，配平該方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□
 
+□H2O
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2所示，其晶體最小重復(fù)單元特征如圖3所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖4所示．

請(qǐng)回答：晶體中距離Al原子最近的Al原子為
 
個(gè)，一個(gè)最小單元結(jié)構(gòu)中Al原子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
B、用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)
C、鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性
D、在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除SO2少量HCl，可選用的試劑是　　　　  （　　）
A、Na2SO3
B、飽和NaHSO3溶液
C、NaOH溶液
D、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：
（1）寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
B
 
E
 
G
 

（2）如圖2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積
 
L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是
 
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（3）反應(yīng)①②③④⑤⑥中氧氣還原反應(yīng)的是
 
．
（4）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g?mol-1），在于G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使
Na2O2增重
 
g，并得到O2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中有四種官能團(tuán)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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