Question

高碘酸鹽（IO₆^5-）、過二硫酸鹽（S₂O₈^2-）、二氧化鉛（PbO₂）、鉍酸鈉（NaBiO₃、不電離）是四種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn²⁺氧化為錳酸鹽．
（1）高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強(qiáng)氧化性，其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速．分析化學(xué)中用來將Mn²⁺氧化為MnO₄^-，寫出離子反應(yīng)方程式：

 

（2）過二硫酸鹽在Ag⁺的作用下能將Mn²⁺氧化為MnO₄^-，寫出離子反應(yīng)方程式：

 

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（3）PbO₂具有兩性和強(qiáng)氧化性，寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應(yīng)的方程式：

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）IO₆^5-和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO₄^-，本身被還原成I0₃^-，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）在Ag⁺的作用下，過二硫酸鹽將Mn²⁺氧化為MnO₄^-，同時自身被還原為硫酸根離子；
（3）PbO₂具有兩性和強(qiáng)氧化性，在堿性條件下反應(yīng)生成鹽和水，和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉛和水．

解答： 解：：（1）高碘酸根離子得電子作氧化劑，錳離子失電子作還原劑，在酸性條件下高錳酸根離子和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸根離子和高錳酸根離子、水，所以離子方程式為5IO₆^5-+2Mn²⁺+14H⁺=5IO₃^-+2MnO₄^-+7H₂O．
故答案為：5IO₆^5-+2Mn²⁺+14H⁺=5IO₃^-+2MnO₄^-+7H₂O；
（2）在Ag⁺的作用下，過二硫酸鹽將Mn²⁺氧化為MnO₄^-，同時自身被還原為硫酸根離子，離子方程式為2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+  .

2MnO₄^-+10SO₄^2-+10H⁺，
故答案為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+  .

2MnO₄^-+10SO₄^2-+10H⁺；
（3）PbO₂具有兩性和強(qiáng)氧化性，在堿性條件下反應(yīng)生成鹽和水，方程式為PbO₂+2NaOH

△   .

Na₂PbO₃+H₂O，和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉛和水，反應(yīng)方程式為PbO₂+4HCl（濃）

△   .

PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：PbO₂+2NaOH

△   .

Na₂PbO₃+H₂O、PbO₂+4HCl（濃）

△   .

PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查離子方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)時能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點．