常溫下c（H+）最小的是（　　）
A、0.03 mol?L-1的HCl溶液．
B、0.02 mol?L-1 H2SO4．
C、pH=2的HCl溶液．
D、0.05 mol?L-1 的HNO3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)強(qiáng)酸濃度和氫離子濃度的關(guān)系以及c（H+）=10-pH計(jì)算氫離子濃度．
解答： 解：A．0.03 mol?L-1的HCl溶液中c（H+）=c（HCl）=0.03 mol/L；
B．0.02 mol?L-1H2SO4溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.04mol/L；
C．pH=2的HCl溶液中c（H+）=10-2mol/L=0.01mol/L；
D．0.05 mol?L-1的HNO3溶液中c（H+）=c（HNO3）=0.05 mol/L；
所以氫離子濃度最小的是C，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫離子濃度的計(jì)算，明確酸溶液中，氫離子濃度和酸濃度、PH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
C、向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來(lái)配制0.2mol?L-1的稀H2SO4在配制過(guò)程中，下列操作中能引起誤差偏高的有
（　　）
A、未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
D、定容時(shí)，仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和操作方法
序號(hào) 待測(cè)物質(zhì) 加入試劑 操作方法
（1） 乙醛（乙酸）
 
 
（2） CH3CH2OH（水）
 
 
（3） 苯（苯酚）
 
 
（4） 乙酸乙酯（乙酸）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B、物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C、質(zhì)量相等的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)之比為5：4
D、物質(zhì)的量相等的SO2和SO3中含氧原子數(shù)之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的鈉離子濃度與20mL3mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子相同的是（　　）
A、30mL3mol/L的NaCl溶液
B、20mL3mol/L的Na2CO3溶液
C、15mL4moL/L的NaOH溶液
D、30mL4mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n molSO2，同時(shí)生成n molSO3
B、v逆（SO3）=2v正（O2）
C、容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D、v（SO2）=v（SO3）

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