精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．鋁能用于冶煉難溶的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因為鋁（　�。�
A．既能與酸反應，又能與堿反應
B．導電性好
C．熔點低
D．具有還原性，在冶煉反應中放出大量的熱量

分析 金屬冶煉的本質是金屬離子得電子被還原為單質，鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，且反應為放熱反應，用于提煉難熔金屬，以此來解答．

解答 解：鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質，為放熱反應；鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，且反應為放熱反應，用于提煉難熔金屬，而與導電性、熔點及兩性無關，故選D．

點評 本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理，實質為金屬之間的置換反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組的同學模擬工業(yè)制硝酸設計了如圖所示的裝置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現用質量分數為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、c（選填編號）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）丙中盛放的藥品為b（選填下列編號），其目的是吸收水及多余NH3．
a．濃H2SO4      b．無水CaCl2     c．堿石灰       d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）（填寫化學式）．燒杯中可能發(fā)生的反應的化學方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應的化學方程式如下：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應是在回轉窯中進行的，反應時需不斷攪拌，其作用是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）雜質Al2O3在①中轉化的化學反應方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀（用離子方程式結合文字說明），若調節(jié)pH過低產生的影響是H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質Al3+與Na2CrO4難以分離．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-寫出該反應的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．
陰極的電極反應式為4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
陽極的電極反應式為4OH--4e-=2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活、環(huán)境保護等密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2因導電能力強而用于制造通訊光纜
B．用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇
C．處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌
D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾病．工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應，反應類型分別為取代反應、加成反應．
（2）A的結構簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．寫出該同分異構體的結構簡式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．與鋁反應產生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v（正）、v（逆）均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，此反應的平衡常數K=2 304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關反應限度的說法錯誤的是（　�。�
A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關
B．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變
C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
D．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱HClO4＞H2SO4 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案