金屬單質(zhì)與水或酸反應（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應的程度越劇烈），表明元素的金屬性
 
，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性
 
．
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：比較兩種元素的金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與水或酸反應的難易程度、以及最高正價氧化物對應水化物堿性強弱．
解答： 解：金屬單質(zhì)與水或酸反應（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應的程度越劇烈），表明元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性 越強；
故答案為：越強；越強．
點評：本題考查學生金屬性強弱的判斷，注意把握金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大，注意對基礎知識的歸納．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮發(fā)）（　�。�
A、溴乙烷B、乙醛
C、橄欖油D、汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、原子半徑最小的元素是氫，半徑最大的元素是鈉
B、單質(zhì)硅是很好的半導體材料，晶體硅是制造電子元件的重要原料
C、副族元素全都是金屬元素
D、稀有氣體元素，在一定條件下也可以形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為強電解質(zhì)是（　�。�
①NaOH固體  ②CH3COOH  ③BaSO4固體  ④鹽酸溶液．
A、①②B、①③C、①④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推測或結(jié)論不合理的是（　�。�
A、X2-和Y+核外電子層結(jié)構相同，原子序數(shù)：X＜Y
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，還原性：Cl-＞Br-
C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料
D、銣（37Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH＞Sr（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學用語的表示中，正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式
B、重水的分子式H218O
C、乙酸的結(jié)構式CH3COOH
D、Mg2+的結(jié)構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

由環(huán)已烷制取1，3-環(huán)已二烯，需經(jīng)過的順序（　�。�
A、取代-加成-消去-氧化
B、取代-消去-加成-消去
C、取代-取代-消去-加成
D、氧化-取代-消去-加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（　�。�
A、用來做保險絲
B、用于制造航天飛機
C、用來制造人造骨
D、用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動
B、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少
C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、常溫下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液與10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的pH=10

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