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16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．如圖所示，測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
C．實驗時需要記錄初始溫度T1 和最高溫度T2
D．做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱

分析 A．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
B．中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關；
C．中和熱的測定中需要測量酸、堿的初始溫度，以及酸堿混合后的最高溫度；
D．測定中和熱實驗中，需要測定酸溶液、堿溶液的溫度及反應過程中的最高溫度，每完成一次測量至少讀三次溫度．

解答 解：A．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故A錯誤；
B．中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以兩反應測定的中和熱相等，故B錯誤；
C．中和熱的測定中需要測量酸、堿的初始溫度，酸堿混合后的最高溫度，然后求出兩者的平均溫度，代入Q=cm△T計算，故C正確；
D．每完成一次中和熱測定，至少需要讀三次溫度：反應前酸溶液、堿溶液的溫度和反應中最高溫度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有關中和熱的測定，掌握中和熱的測定原理、過程是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體
B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，是一種廣泛用于污水處理的高效無機高分子混凝劑，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵的過程如下：

（1）將②中的產生的氣體Y通入下列溶液中，溶液中看不出變化的是BE（填序號）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品紅溶液
D．溴水       E．BaCl2溶液
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）利用溶液X加入物質Fe，然后蒸發(fā)結晶也可制備綠礬（FeSO4•7H2O）．蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；上述過程④中，將溶液Z加熱到70一80℃，這樣做的目的是促進Fe3+的水解．
（ 4）為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為2.33g．若該聚鐵中n=4，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為56.0%．（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
 時間（min）

濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
0～10min內，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反應進行到30min時，NO 的轉化率=60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酚醛樹脂（phenolic resin）是人類合成的第一種高分子材料，至今仍被廣泛使用．某�；瘜W興趣小組的同學通過下列方法在實驗室制備酚醛樹脂：
Ⅰ稱取50.0 g苯酚晶體置于一大試管中，再在大試管加入35.4 mL 40%的福爾馬林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量濃鹽酸．
Ⅱ將上述大試管置于如上圖所示的裝置，沸水加熱30～45min．
Ⅲ將試管中生成的白色略帶紅色的樹脂全部取出，用蒸餾水洗泡5分鐘后，晾干、稱重，得線型酚醛樹脂50.0 g．
請回答下列問題：
（1）寫出合成酚醛樹脂的化學方程式．
（2）苯酚在常溫下是無色晶體，不易從試劑瓶中取出．實驗時可采取用玻璃棒將試劑瓶中苯酚晶體輕輕搗碎，再用藥匙取出（或先把裝有苯酚的試劑瓶放在60～70℃的熱水中，使晶體融化，再用長滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚時若不小心將苯酚沾到皮膚上，應采取的措施是立即用酒精擦洗干凈．
（3）本實驗所采用的加熱方法稱為水浴加熱．除本實驗外，請再舉出一例采用該方法加熱的實驗銀鏡反應．
（4）裝置中長導管的作用是冷凝回流，提高反應產率．
（5）純凈的酚醛樹脂為白色固體，但本實驗中得到的酚醛樹脂略帶紅色，原因是未反應的苯酚被氧化所至．實驗結束后清洗大試管的方法是加入少量的乙醇浸泡幾分鐘后再清洗．
（6）本實驗中酚醛樹脂的產率為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：?
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失；?
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①鐵是熱的良導體；?②鐵是熱的良導體，熱量散失較大．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是要保證鹽酸反應完全；實驗中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L?的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動
B．核外電子只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響．
（1）實驗前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3溶液的pH調至2.5；
③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2（寫化學式）．
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）．請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：溶液的pH；
假設二：溫度；
假設三：鐵粉顆粒大��；
…．．
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論．（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟及結論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；
②調節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分別向上述溶液中加入足量等質量的同種鐵粉；
④用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO3-的濃度；
若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3-的濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實驗中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實驗室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實驗室可用如圖乙裝置來制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉移電子的物質的量為2 mol．

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