Question

合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．合成氨反應的化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大N₂的濃度，則化學反應速率

 

（填“增大”或“減小”），化學平衡

 

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（2）若加入適當?shù)拇呋瘎�，則化學反應速率增大，化學平衡

 

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（3）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=

 

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Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）增大反應物濃度，反應速率增大，平衡向正向移動；
（2）加入催化劑，平衡不移動；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積列式．

解答： 解：（1）增大N₂的濃度，反應物濃度增大，反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正向移動，
故答案為：增大；向正反應方向；
（2）催化劑同等程度增大正逆反應速率，加入催化劑，平衡不移動，故答案為：不；
（3）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的平衡常數(shù)為

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，故答案為

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

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點評：本題考查化學反應速率、化學平衡以及平衡常數(shù)等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握平衡常數(shù)的意義．