Question

5．以下自發(fā)進行反應可用能量判據(jù)來解釋的是（　�。�

• A． 硝酸銨自發(fā)地溶于水
• B． 2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1
• C． （NH₄ ）₂ CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）；△H=+74.9 kJ/mol
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 KJ/mol

Answer 1

分析 反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當反應的△H-T•△S＜0時，反應可自發(fā)進行，可用能量判據(jù)來解釋的，往往是△S＜0，以此解答該題．

解答 解：A．硝酸銨的溶解過程是熵值增加的過程，主要是熵判據(jù)，故A錯誤；
B．反應的△H＞0，△S＞0，反應能自發(fā)進行，取決于熵判據(jù)，故B錯誤；
C．為吸熱的熵增反應，根據(jù)△G=△H-T•△S可知，熵判據(jù)有利自發(fā)反應，焓判據(jù)不利自發(fā)反應，即不能用能量判據(jù)，故C錯誤；
D．反應是放熱反應，且是熵值減小的，所以應該用能量判據(jù)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，是中等難度的試題，也高考中的常見考點之一，該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)乃季S方式，以及靈活運用知識的答題能力，注意結合△H-T•△S＜0進行判斷．