Question

5．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是Ne
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）該微粒的符號(hào)為X^3-，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為．

Answer 1

分析 （1）該微粒是中性微粒，質(zhì)子數(shù)10，為Ne原子；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-1=9，為F^-離子，其單質(zhì)氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣；
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，據(jù)此可知該原子的核外有8個(gè)電子；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na⁺離子，其單質(zhì)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）該微粒的符號(hào)為X^3-，則該微粒所對(duì)應(yīng)的原子的核外有7個(gè)電子，即氮原子，則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)�，分析其電子式�?/p>

解答 解：（1）該微粒是中性微粒，則為Ne原子，故答案為：Ne；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-1=9，為F^-離子，其單質(zhì)氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，據(jù)此可知該原子的核外有8個(gè)電子，即為氧原子，則在周期表中的位置為第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na⁺離子，其單質(zhì)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）該微粒的符號(hào)為X^3-，則該微粒所對(duì)應(yīng)的原子的核外有7個(gè)電子，即氮原子，則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201310/34/cd230046.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、離子方程式等，要注意陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽離子=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，難度不大．