關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜長時(shí)間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的有（　　）
A、①②③④B、②③
C、①②④D、②③④
考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：容量瓶頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問題，較簡單，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號(hào)）．
（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間
 
．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量的單位符號(hào)是
 
，摩爾質(zhì)量的單位的符號(hào)是
 
，阿伏加德羅單位是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B、為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C、煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉
D、工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞B
B、原子半徑由大到小的順序是r（B）＞r（A）＞r（C）
C、離子半徑由大到小的順序是r（C-）＞r（B2+）＞r（A2-）
D、原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置乙的作用是
 
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
 
需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
 
、
 
、
 
．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請分析討論以下問題．

（1）在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是
 
，可能的原因是
 
；收集到的氣體最多的是
 
時(shí)間段．
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有
 
；
A．蒸餾水   B．NaCl固體     C．NaCl溶液   D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
kJ?mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ?mol-1436391945
③一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子 Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-的能量（kJ）相對大小如圖2所示，則3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖Ⅰ為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖Ⅰ中3處明顯的錯(cuò)誤
①
 
 ②
 
③
 
．
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
（3）圖Ⅱ的儀器是用于萃取和分液，圖Ⅱ中的儀器名稱是
 
．

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