Question

8．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 0.1mol Fe和0.1mol Zn被氧化，共轉(zhuǎn)移電子0.2mol
• B． 標準狀況下，22.4L N₂和N₂O₄的混合物，含N原子2mol
• C． 16g O₂和O₃的混合物，含電子8mol
• D． 常溫常壓下，12g CO和12g N₂體積相等

Answer 1

分析 A．0.1molFe被氧化可能失去0.2mol或0.3mol電子，0.1molZn失去0.2mol電子；
B．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，結合N₂和N₂O₄分子中都含有2個N原子分析；
C．16g O₂和O₃的混合物中含有16gO，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出含有氧原子的物質(zhì)的量，結合氧原子含有8個電子計算；
D．CO和12g N₂的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，相同條件下氣體摩爾體積相同．

解答 解：A．由于Fe反應后可能變成亞鐵離子或鐵離子，無法計算0.1molFe被氧化失去電子的物質(zhì)的量，則無法計算總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標準狀況下22.4LN₂和N₂O₄的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1molN₂和N₂O₄的混合物中含有2molN原子，故B正確；
C．16g O₂和O₃的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為16g，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1嗎ol，1molO中含8mol電子，故C正確；
D．12g CO和12g N₂的物質(zhì)的量都為：$\frac{12g}{28g/mol}$=$\frac{3}{7}$mol，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知，二者具有體積相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．