Question

3．一定溫度下，10mL 0.4mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

• A． 反應至6 min時，c（H₂O₂）=0.20mol/L
• B． 反應至6 min時，H₂O₂分解了40%
• C． 0～6 min的平均反應速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2 mol•L^-1•min^-l
• D． 6～10 min的平均反應速率：可（H₂O₂）＜3.3×10^-2mol•L^-1•min^-l

Answer 1

分析 A．由氧氣的體積及反應可知6min內(nèi)過氧化氫濃度變化量，6min時的濃度=起始濃度-濃度變化量；
B．H₂O₂分解率=（H₂O₂濃度變化量÷H₂O₂起始濃度）×100%；
C.0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，則△c（H₂O₂）=$\frac{0.002mol}{0.01L}$=0.2mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂O₂）；
D．隨著反應的進行，H₂O₂的濃度逐漸減小，反應速率減慢，小于0～6min時間內(nèi)反應速率．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)及2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可知，反應至6 min時c（H₂O₂）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故A正確；
B．6min內(nèi)△c（H₂O₂）=0.2mol/L，則H₂O₂分解率為$\frac{0.2mol/L}{0.4mol/L}$×100%=50%，故B錯誤；
C.0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，由2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，△c（H₂O₂）=$\frac{0.002mol}{0.01L}$=0.2mol/L，則v（H₂O₂）=$\frac{0.2mol/L}{6min}$≈0.033mol/（L•min），故C正確；
D．隨著反應的進行，H₂O₂的濃度逐漸減小，反應速率減慢，4～6 min的平均反應速率小于0～6min時間內(nèi)反應速率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)的應用、反應中物質(zhì)的量關系、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．