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類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結論。下列類推結論正確的是

A．SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高
B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應

C

解析試題分析：A、CH4和SiH4比較，相對分子質量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高，故A錯誤；B、鈉和鋰是同族元素，性質具有遞變性，Na比Li要活潑更易失電子，故B錯誤；C、Be和Al是同族元素，性質具有遞變性，都是兩性氫氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，故C正確；D、銀鏡反應是醛基的特有反應，甲酸乙酯中，酯鍵中羰基碳上連著一個氫，可以看作是一個醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應，而乙酸甲酯中，酯鍵中羰基所在碳上沒有氫，就不具備醛基的性質。故D錯誤。
考點：同族元素的化學性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素的性質呈周期性變化的根本原因是（    ）

A．隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于第IVA族元素的說法中，正確的是

A．原子半徑：14Si＞32Ge
B．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據此確定電子的能級的是

A． B． C．1s22s22p3 D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是

A．M元素存在同素異形體
B．M元素為非金屬元素
C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是

A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道相等，若A元素的原子序數為a，則B元素原子序數不可能為
A．a+11       B．a-5       C．a+3      D．a+8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍。下列說法正確的是(   )

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應
B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
C．在固態(tài)時，R的單質都不與NaOH溶液反應
D．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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