13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
B．在一定條件下，1molSO2和0.5molO2在密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，32gN2H4中含有的共價鍵數(shù)目為5NA
D．某飽和FeCl3溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目為3NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應；
C.1個N2H4中含有1個N-N，4個N-H鍵；
D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A．標況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以在一定條件下，1molSO2和0.5molO2在密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA，故B錯誤；
C．常溫常壓下，32gN2H4物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，含有的共價鍵數(shù)目為5NA，故C正確；
D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，某飽和FeCl3溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式，明確氣體摩爾體積使用條件為解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中所有原子均不在同一平面上
B．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形
D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體形，鍵角均為60°

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．100℃時，若將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容密閉容器中達平衡時，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0．c （NO2）和c（N2O4）隨時間（0～100s）變化如圖1，NO2和N2O4的生成速率與其濃度的關(guān)系如圖2．

（1）圖1中100～120s時段，化學反應速率v（NO2）=0.002mol/（L•s）；（下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．2v（N2O4）=v（NO2）b．混合氣體的密度不再改變
c．體系的顏色不再改變d．混合氣體的壓強不再改變
（2）根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36mol/L（列式并計算）．
（3）若100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c （NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率升高，經(jīng)半分鐘又達到平衡．
①則T＞100℃（填“＞”、“＜”或“=”），溫度為T時反應的平衡常數(shù)K2=3.24mol/L．
②溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”“不變”），判斷理由是體積增大，壓強減小，其它條件不變的，平衡向右移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）圖2中，A點時該反應所處的狀態(tài)為c（填字母）．
a．平衡狀態(tài)　b．向正反應方向移動   c．向逆反應方向移動　d．無法判斷
判斷理由是A點的NO2和N2O4的生成速率數(shù)值相同，根據(jù)計量數(shù)的比值可以看出v逆＞v正，平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A．用明礬凈化飲用水
B．用石膏或鹽鹵點制豆腐
C．在CuSO4溶液中逐滴加入燒堿溶液出現(xiàn)藍色沉淀
D．用手電筒照向夜空中會出現(xiàn)一條光柱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置100mL 1mol/L的稀硫酸，已選用的主要儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還缺少的儀器是（　�。�
A．容量瓶、10mL量筒B．容量瓶、100mL量筒
C．100mL容量瓶、50mL量筒D．100mL容量瓶、10mL量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉(zhuǎn)化為清潔能源
B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應
C．地溝油和礦物油的主要化學成分相同
D．聚氯乙烯可以用作食品包裝袋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它．SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學興趣小組的同學設計了如下系列實驗：
（1）為驗證SO2具有還原性．將SO2氣體通入溴水中，溴水褪色．寫出反應的化學方程式SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr．
（2）已知與SO2Na2O2的反應為進一步探究Na2O2與SO2的反應，用如圖所示裝置進行實驗．
①寫出A中反應的化學方程式H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是干燥吸水．
③在F處檢驗到有O2生成，據(jù)此甲同學認為Na2O2與SO2發(fā)生了反應，反應的化學方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
④乙同學認為Na2O2與SO2反應除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下實驗方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，簡要說明理由稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水也能將亞硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E裝置中溶液呈堿性，為檢驗吸收液中其他陰離子，完成下列實驗方案．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量白色渾濁
吸收液中存在SO32-和SO42-
取步驟I中白色沉淀于試管中，加入過量的稀鹽酸固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．常溫下，將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水多
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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