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5．表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化且所給反應條件正確的是（　�。�
選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件
ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融
BNaNa2O2NaCl②加H2O
CNONO2HNO3③與C加熱
DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④與NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定；
B、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉；
C、碳與硝酸反應生成二氧化碳和二氧化氮；
D、氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁．

解答 解：A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系，故A正確；
B、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉，所以不符合，故B錯誤；
C、碳與硝酸反應生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體，所以不符合，故C錯誤；
D、氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了元素化合物的性質，題目難度不大，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，同時堅固對學生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學生的學習積極性，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求完成下列問題：
（1）  的系統(tǒng)命名為3，4-二甲基-5-乙基辛烷．若該烷烴是由某炔烴與H2發(fā)生加成反應而得到的產物，則符合題意的炔烴分子有4種．
（2）有機物的結構可用“鍵線式”簡化，如CH3-CH=CH-CH3為 ，現(xiàn)有一種有機物X的鍵線式如圖所示：
①X的分子式為C8H8；1mol X完全燃燒需要氧氣在標準狀況下的體積為224L．
②有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，能與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br（有機物寫結構簡式，下同），Y分子結構中所有原子是否有可能在同一平面內是（填“是”或“否”）；Y的自身加聚產物是一種用途很廣的塑料，如可作電視、燈飾外殼、醫(yī)療用具等，則Y發(fā)生自身加聚反應的化學方程式為．
③有機物Z和M也是X的同分異構體，Z分子的鍵線式為“正方體”結構，俗稱“立方烷”，則Z的六氯取代物的同分異構體有3種；M是一個正八元環(huán)的平面分子，碳碳之間是單、雙鍵交替結構，M的結構用鍵線式可表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D．將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c（Na+）=1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，則負極反應式為Al-3e-=Al3+．
（3）某研究性學習小組設計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填序號），為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填序號）裝置原理進行防護．
（4）如圖2所示，若電解5min時C池中鐵棒質量增加2.16g，據(jù)此回答：則該電源電極Y名稱為負極，流過導線的電子物質的量是0.02mol，A池中碳棒上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，B池中粗銅電極上存在的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+，C池中一段時間后硝酸銀溶液濃度不變（填增大，減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，假設混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應速率最大的是（　�。�
A．20 mL 2 mol/L 的X溶液B．10 mL 4 mol/L 的X溶液
C．20 mL 3 mol/L 的X溶液D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知溴酸鉀（KBrO3）是我國禁止在食品中添加的一種化學試劑，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于復分解反應
B．氧化性：KBrO3＜KClO3
C．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
D．反應中若有1mol還原劑發(fā)生反應，則氧化劑得到10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．已知實驗室制取氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，取10.44g二氧化錳跟100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，求：
（1）在標準狀況下生成多少升Cl2？
（2）發(fā)生氧化反應的HCl的物質的量是多少？
（3）向反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，則能生成多少克白色沉淀？

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