Question

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷BeCl₂中的化學鍵類型是

 

．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性之間的關(guān)系

 

；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系

 

．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于

 

原子（填元素符號）．
（4）寫出O原子的電子排布圖

 

（5）Cl元素的最高正價為

 

，其最高價氧化物的水化物的化學式為

 

．
（6）若要鑒定某化合物中是否含有S元素，需用

 

的方法；若要確定C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，需用

 

的方法，分子式為C₂H₆O的兩種不同的結(jié)構(gòu)簡式分別為

 

，

 

，這兩種結(jié)構(gòu)互為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵來分析；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)來分析規(guī)律；
（3）利用S、N的X數(shù)值，共用電子對偏向于X數(shù)值大的元素；
（4）根據(jù)構(gòu)造原理寫出O原子的電子排布圖；
（5）根據(jù)最外層電子數(shù)等于最高化合價來解答，根據(jù)化合價書寫化學式；
（6）確定元素用原子光譜，確定有機物的結(jié)構(gòu)用紅外光譜和核磁共振氫譜，根據(jù)分子式寫同分異構(gòu)體．

解答： 解：（1）因表格中Be的X數(shù)值為1.5，Cl的X數(shù)值為2.8，因Be、Cl的X數(shù)值之差小于1.7，則形成共價鍵，故答案為：共價鍵；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，金屬性Na＞Mg＞Al，X的數(shù)值為Na＜Mg＜Al，則元素X的數(shù)值越大，元素的金屬性越弱，第二周期中隨原子半徑的減小，X的數(shù)值在增大，
故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的金屬性越弱；X的數(shù)值越大，離子半徑越��；
（3）S的X數(shù)值為2.5，N的非金屬性大于C（X的數(shù)值為2.5），則N的X數(shù)值大于S的X數(shù)值，即N的非金屬性大于S的非金屬性，即共用電子對偏向于N元素，故答案為：N；
（4）氧原子核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，O原子電子排布圖為：，故答案為：；
（5）氯原子核電荷數(shù)為17，其最外層電子數(shù)為7，又因最外層電子數(shù)等于最高化合價，所以氯元素的最高化合價為+7，其最高價氧化物化學式為Cl₂O₇；最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式為HClO₄，故答案為：+7；HClO₄；
（6），不同的原子發(fā)射和吸收光譜不同，要確定S原子可采用原子光譜法；C₂H₆O可寫出兩種同分異構(gòu)體：CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃，通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結(jié)構(gòu)為CH₃CH₂OH，有1個信號峰時，分子結(jié)構(gòu)為CH₃OCH₃，故答案為：原子光譜；核磁共振氫譜；CH₃CH₂OH；CH₃OCH₃；同分異構(gòu)體．

點評：本題考查元素的性質(zhì)及有機物結(jié)構(gòu)測定方法，明確X的數(shù)值與非金屬性的關(guān)鍵是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學生對表格中的數(shù)據(jù)分析整合、處理應(yīng)用的能力，難度不大．