Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　�。�

• A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
• B、鹽酸可與醋酸鈉溶液反應生成醋酸
• C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等
• D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．CH₃COOH是弱酸，加水稀釋促進CH₃COOH電離；
B．較強的酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
C．反應速率與離子濃度成正比；
D．向酸中加入相應的鈉鹽固體，如果是弱酸，則抑制弱酸電離．

解答： 解：A．CH₃COOH是弱電解質，加水稀釋，電離程度增大，將等體積pH=4的HCl和CH₃COOH稀釋到pH=5的溶液，CH₃COOH所加的水量應該多，且不能說明HCl完全電離，所以不能證明鹽酸是強酸，故A錯誤；
B．鹽酸可與CH₃COONa溶液反應生成CH₃COOH，說明鹽酸酸性大于CH₃COOH，但不能證明鹽酸是強酸，故B錯誤；
C．反應速率與離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相等，所以反應速率相等，不能說明HCl完全電離、CH₃COOH部分電離，所以不能說明鹽酸是強酸、CH₃COOH是弱酸，故C錯誤；
D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，CH₃COOHpH變大，說明醋酸鈉抑制CH₃COOH電離，則證明CH₃COOH是弱酸；加入氯化鈉固體后，溶液pH不變，說明HCl完全電離，氯離子不影響HCl電離，所以能證明鹽酸是強酸，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質強弱判斷，明確強弱電解質的區(qū)別“電離程度”即可解答，注意C中反應速率只與氫離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．