下列變化中，必須使用氧化劑才能發(fā)生的是

A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO2

C

【解析】

試題分析：HC1→NaCl不屬于氧化還原反應(yīng)；SO2→S，硫元素被還原，需要加入還原劑；Na→Na2O2，鈉元素被氧化，需要加入氧化劑；NaHCO3→CO2不屬于氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為____________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol.L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol.L-1

0.010

0.010

0.020

A．平衡時(shí)乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2

（1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是： 。

（3）寫出FeCl3的電離方程式： 。

（4）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是 （填序號(hào)）

A．氯氣 B．鐵 C．雙氧水 D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2

C．硝酸工廠用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表達(dá)式為： ；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：

A．容器中壓強(qiáng)不再變化

B．混合氣體中CO濃度不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

（4）當(dāng)溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，則平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO2

H2

CO

H2O

2.0 mol

2.0 mol

0.5 mol

8.5 mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號(hào)）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B．對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大

C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

D．增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省東莞市高一上學(xué)期期末化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法，正確的是

A．漂白粉存放在敞口容器中

B．氫氟酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

C．少量的鈉保存在煤油中

D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存

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