Question

一種能被海水激活的一次性貯備電池--Mg--AgCl電池的電池反應(yīng)總方程式為：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

• A、AgCl為電池的正極
• B、負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺
• C、也能被無(wú)水酒精激活
• D、電池放電時(shí)，Cl^-向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2AgCl+2e^-=2Ag+2Cl^-，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式中，Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以AgCl為電池正極，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，故B正確；
C．酒精屬于非電解質(zhì)，無(wú)水酒精和鎂不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以該裝置不能被無(wú)水酒精激活，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，Cl^-向負(fù)極移動(dòng)、Ag⁺向正極移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、原電池構(gòu)成條件分析解答，題目難度不大．